Chemia- teoria

Aplikacja na telefon komórkowy
WYMAGANIA:
wyświetlacz o szerokości nie mniejszej niż 128pikseli JAVA,
 
Ten materiał ułatwi Ci naukę w autobusie, tramwaju w pociągu. Nie musisz wyjmować książki, masz to w Swojej komórce…Wystarczy, że komórka obsługuje JAVA oraz ma wyświetlacz o szerokości, co najmniej 128 pikseli.
 
Dodatkowo możesz go wzbogacić rozwiązanymi zadaniami z chemii. Patrz do:
 
Zbiór zadań z chemii zakres podstawowy K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Zbiór zadań z chemii zakres rozszerzony K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Przykładowy zrzut działającej aplikacji
 

Dysocjacja

6.2.1 Podział roztworów wodnych
 
Elektrolity- są to substancje, które na skutek rozpadu w wodzie na jony przewodzą prąd elektryczny. Elektrolity są wodnymi roztworami kwasów, zasad lub soli. Związki, których budowa jest jonowa lub posiadają wiązania kowalencyjne spolaryzowane tworzą w wodzie elektrolity.
 
Nieelektrolity- są to substancje, które nie rozpadają się na jony w wodnych roztworach, a co za tym idzie nie będą przewodzić prądu elektrycznego. Do tych substancji głównie należą związki organiczne oprócz kwasów karboksylowych oraz ich soli.
 
6.2.2 Dysocjacja elektrolityczna
 
Dysocjacja substancji jonowych polega na jej rozpadzie - powstają jony. Jony ulegają hydratacji. Hydratacja to proces tworzenia się z jonu oraz cząsteczek wody nietrwałego zespołu cząsteczek w wyniku oddziaływania sił przyciągania elektrostatycznego. Zespół ten może swobodnie poruszać się miedzy pozostałymi cząsteczkami wody. Elektrolit może przewodzić prąd elektryczny, jony są jego nośnikiem - jest nośnik ładunku dodatniego (kationy) i ujemnego (aniony).
 
Hydratacja jonów polega na wiązaniu cząsteczek wody z jonami innych substancji. Na przykład rozpad chlorku sodu w wodzie.
 

 
Proces dysocjacji jonowej, na przykład chlorku sodu zapisuje się równaniami o postaci:
 

 
Przy określaniu liczby moli i ładunków powstających jonów w procesie dysocjacji należy pamiętać, że:
 
- liczba moli powstających ładunków dodatnich jest równa liczbie moli ładunków ujemnych;
 
- liczba kationów i anionów jest równa liczbie atomów lub grup atomów we wzorze substancji
 
-ładunek jonu jest równy wartościowości atomu lub grupy atomów
 
6.2.3 Dysocjacja soli
 
Sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej, ogólny zapis równania ma postać
 

 
6.2.4 Dysocjacja kwasów
 
Kwasy dysocjują na hydrony (H+) i aniony reszty kwasowej, ogólny zapis równania ma postać:
 

 
6.2.5 Dysocjacja wodorotlenków
 
Wodorotlenki dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe, ogólny zapis równania ma postać:
 

Skopiuj link do strony
2008-2012 ©www.ePomoce.pl