Chemia- teoria

Aplikacja na telefon komórkowy
WYMAGANIA:
wyświetlacz o szerokości nie mniejszej niż 128pikseli JAVA,
 
Ten materiał ułatwi Ci naukę w autobusie, tramwaju w pociągu. Nie musisz wyjmować książki, masz to w Swojej komórce…Wystarczy, że komórka obsługuje JAVA oraz ma wyświetlacz o szerokości, co najmniej 128 pikseli.
 
Dodatkowo możesz go wzbogacić rozwiązanymi zadaniami z chemii. Patrz do:
 
Zbiór zadań z chemii zakres podstawowy K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Zbiór zadań z chemii zakres rozszerzony K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Przykładowy zrzut działającej aplikacji
 

Elektrolity mocne i słabe

6.3.1 Elektrolity mocne Elektrolity mocne prawie całkowicie dysocjują, stąd bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów mocnych należą:
 
a) wszystkie sole
 
b) wodorotlenki litowców i wapniowców oprócz
 

 
c) niektóre kwasy
 

 
6.3.2 Elektrolity słabe
 
Elektrolity słabe dysocjują częściowo, stąd dużo gorzej przewodzą prąd elektryczny niż elektrolity mocne. W roztworach słabych elektrolitów ustala się stan równowagi chemicznej miedzy niezdysocjowanymi cząsteczkami a powstającymi jonami, np.
 

 
Do słabych elektrolitów należą pozostałe kwasy i zasady nie wymienione w punkcie 6.3.1, wszystkie kwasy organiczne.
 
6.3.3 Stopień dysocjacji
 
Stopień dysocjacji określa moc elektrolitu, jego wartość odpowiada stosunkowi liczby moli cząsteczek dysocjowanych na jony do całkowitej liczby moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu
 

 
Stopień dysocjacji zależy od:
 
a) rodzaju elektrolitu, elektrolity mocne posiadają stopień dysocjacji powyżej 30%
 
b) temperatury, stopień dysocjacji rośnie ze wzrostem temperatury
 
c) jest odwrotnie proporcjonalne do stężenia elektrolitu (gdy stężenie roztworu maleje, to rośnie stopień dysocjacji rośnie)
 
d) obecności innych substancji w roztworze
 
6.3.4 Stała dysocjacji (K)
 
Stała dysocjacji (K)- jest to stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji, jest to wielkość charakterystyczna dla danego elektrolitu, nie zależy od stężenia, a jedynie od temperatury (rośnie z jej wzrostem)
 

 
6.3.5 Dysocjacja etapowa
 
Dysocjacja etapowa (stopniowa)- jest to dysocjacja zachodząca w dwóch lub więcej etapach, każdy z etapów ma inną wydajność, najczęściej coraz to niższą. Przykładowo kwas siarkowy dysocjuje w dwóch etapach. W etapie pierwszym jest mocnym elektrolitem, a w etapie drugim jest słabym elektrolitem
 

 
6.3.6 Prawo rozcieńczeń Ostwalda
 
Prawo rozcieńczeń Ostwalda to przybliżona zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od jego stężenia
 

Skopiuj link do strony
2008-2012 ©www.ePomoce.pl