Chemia- teoria

Aplikacja na telefon komórkowy
WYMAGANIA:
wyświetlacz o szerokości nie mniejszej niż 128pikseli JAVA,
 
Ten materiał ułatwi Ci naukę w autobusie, tramwaju w pociągu. Nie musisz wyjmować książki, masz to w Swojej komórce…Wystarczy, że komórka obsługuje JAVA oraz ma wyświetlacz o szerokości, co najmniej 128 pikseli.
 
Dodatkowo możesz go wzbogacić rozwiązanymi zadaniami z chemii. Patrz do:
 
Zbiór zadań z chemii zakres podstawowy K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Zbiór zadań z chemii zakres rozszerzony K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Przykładowy zrzut działającej aplikacji
 

Reakcje jonów

6.4.1 Reakcje zobojętnienia
 
Reakcje zobojętnienia to reakcje jonów H(+) z jonami OH(-). Wynikiem tych reakcji jest powstawanie wody, a to oznacza, że reakcje zobojętnienia to reakcje mocnych kwasów z zasadami, na przykład:
 

 
6.4.2 Reakcje strącania osadów
 
Produktem reakcje strącania osadów są związki bardzo trudno rozpuszczalne w wodzie, na przykład:
 

 
6.4.3 Reakcje metali z kwasami
 
Reakcje metali z kwasami przebiegają z wydzieleniem wodoru, polegają one na reakcji jonów H(+) z atomami metalu, na przykład:
 

 
6.4.4 Reakcje wypierania słabych kwasów przez kwasy mocniejsze
 
Reakcje wypierania słabych kwasów przez kwasy mocniejsze prowadza do otrzymania słabych elektrolitów lub wydzielania się gazów, na przykład:
 

 
6.4.5 Reakcje wypieranie metali słabiej reaktywnych przez metale bardziej reaktywne
 
Reakcje wypieranie metali słabiej reaktywnych przez metale bardziej reaktywne zachodzą miedzy jonami tych metali, na przykład:
 

 
6.4.6 Reakcje hydrolizy soli
 
Hydroliza soli- reakcja jonów niektórych soli z jonami wody, rezultatem hydrolizy jest kwaśny lub zasadowy odczyn roztworu.
 
Sole mocnych zasad i słabych kwasów ulegają w roztworze wodnym hydrolizie anionowej, reakcja przebiega według schematu:
 

 
Odczyn wodnego roztworu takiej soli jest zasadowy. Na przykład hydroliza anionowa słabego kwasu i silnej zasady:
 

 
Sole słabych zasad i mocnych kwasów ulegają w roztworze wodnym hydroliza anionowa, reakcja przebiega według schematu:
 

 
Odczyn wodnego roztworu takiej soli jest kwasowy. Na przykład hydroliza kationowa mocnego kwasu i słabej zasady:
 

 
Sole mocnych zasad i mocnych kwasów nie ulegają hydrolizie, odczyn wodnego roztworu jest obojętny.
 
Sole słabego kwasu i słabej zasady ulegają dwóm reakcjom hydrolizy: hydrolizie kationowej i hydrolizie anionowej. O odczynie roztworu decyduje różnica mocy tych słabych elektrolitów, czyli w zależności od tego, który z tych produktów reakcji jest lepiej dysocjowany. Ustala się ja na podstawie stałych dysocjacji.
 
Przykład hydrolizy kationowo- anionowej:
 

Skopiuj link do strony
2008-2012 ©www.ePomoce.pl