Chemia- teoria

Aplikacja na telefon komórkowy
WYMAGANIA:
wyświetlacz o szerokości nie mniejszej niż 128pikseli JAVA,
 
Ten materiał ułatwi Ci naukę w autobusie, tramwaju w pociągu. Nie musisz wyjmować książki, masz to w Swojej komórce…Wystarczy, że komórka obsługuje JAVA oraz ma wyświetlacz o szerokości, co najmniej 128 pikseli.
 
Dodatkowo możesz go wzbogacić rozwiązanymi zadaniami z chemii. Patrz do:
 
Zbiór zadań z chemii zakres podstawowy K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Zbiór zadań z chemii zakres rozszerzony K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Przykładowy zrzut działającej aplikacji
 

3.2 Reakcje utleniania- redukcji
 
Są to reakcje, w których następuje przemieszczenie się elektronów (wymiana elektronów) między substancją utleniającą a substancją redukującą, czyli między drobinami reagentów. Proces ten prowadzi do zmiany stopnia utlenienia pierwiastków zawartych w tych reagentach. Procesy utleniania-redukcji nazywane są często procesami redoksowymi - procesami redoks.
 
Odebranie elektronów możliwe jest tylko wówczas, gdy w układzie oprócz atomów, cząsteczek lub jonów oddających elektrony obecne są także atomy, cząsteczki lub jony zdolne do równoczesnego pobrania elektronów; toteż proces utlenienia przebiega zawsze równolegle z procesem redukcji i odwrotnie, redukcji towarzyszy utlenienie.
 
3.2.1 Utleniacze i reduktory
 
Utleniacz- pierwiastek lub związek chemiczny, który w reakcji utleniania- redukcji przyjmuje elektrony (jest akceptorem). Proces przyjmowania elektronów często określa się jako elektronacja. Utleniacz w reakcji zmniejsza swój stopień utlenienia i jednocześnie powoduje jego wzrost w pozostałych produktach reakcji.
 
Utleniacze, utleniając inne substancje, same ulegają redukcji. Do utleniaczy należą pierwiastki najbardziej elektroujemne ( fluor, chlor, brom, tlen) Na przykład fluorowce mają na ostatniej powłoce 7 elektronów, łatwo przyłączają jeden elektron. Tworzy się trwała ośmioelektronowa powłoka zewnętrzna (oktet).
 
Wśród związków chemicznymi utleniaczami są te, w których występują pierwiastki na najwyższych stopniach utlenienia np. nadmanganian potasu (KMnO₄), dwuchromian potasu (K₂Cr₂O₇), nadtlenek wodoru (H₂O₂), azotan potasu (KNO₃), kwas azotowy (HNO₃).
 
Reduktor- pierwiastek lub związek chemiczny, który w reakcji utlenienia- redukcji dostarcza elektrony (jest donorem). Proces oddawania elektronów określa się jako dezelekronacja. Reduktor w reakcji zwiększa swój stopień utlenienia i jednocześnie powoduje jego zmniejszenie w pozostałych produktach reakcji.
 
Reduktory w procesie redukcji same ulegają utlenieniu. Reduktorami są przede wszystkim pierwiastki najbardziej elektrododatnie, np. metale I grupy układu okresowego (np.sód, potas) a także wodór i węgiel, proste aniony
 
Ze związków chemicznych do reduktorów zaliczamy te, które posiadają atomy metali lub niemetali na niższym stopniu utlenienia, np. chlorek żelaza(II) FeCl₂, kwas siarkowy(IV) H₂SO₃, tlenek węgla CO.
 
3.2.2 Równanie połówkowe
 
Jest to umowny zapis procesu utleniania (dezelektronacji) lub procesu redukcji (elektronacji) z uwzględnieniem liczby elektronów. W zapisie równania połówkowego elektrony oznacza się symbolem e^-
 

 
3.2.3 Stopień utlenienia
 
Jest to liczba ładunków elementarnych, które posiadałby dany atom, gdyby wszystkie wiązania w danej substancji były jonowe. Stopień utlenienia oblicza się jako suma wszystkich elektronów przekazanych i przyjętych przez wybrany atom w ramach danej cząsteczki.
 
Reguły obliczania stopnia utlenienia:
 
a) stopień utlenienia pierwiastków w stanie wolnym wynosi zero, niezależnie od tego, czy substancja występuje w postaci pojedynczych atomów, czy w postaci cząsteczek
 

 
b) stopień utlenienia wodoru w związkach wynosi (+I), z wyjątkiem wodorków metali grupy 1 i 2, dla których przyjmuje wartość (-I)
 

 
c) tlen w większości związków przyjmuje stopień utlenienia (-II) z wyjątkiem fluorku tlenu
 

 
oraz nadtlenków
 

 
i ponadtlenków
 

 
d) litowce w związkach chemicznych mają zawsze stopień utlenienia (+I)
 

 
e) berylowce w związkach chemicznych mają zawsze stopień utlenienia (+II)
 

 
f) suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnej cząsteczce jest równa zero
 

 
g) stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu
 

 
h) suma stopni utlenienia wszystkich atomów wchodzących w skład jonu złożonego jest równa ładunkowi tego jonu
 

 
i) stopień utlenienia niemetalu w reszcie kwasowej jest taki sam jak stopień utlenienia tego metalu w danym kwasie
 

 
3.2.4 Rola i znaczenie reakcji redoks
 
Reakcje utleniania- redukcji występują bardzo często w przyrodzie (procesy oddychania, reakcje fotosyntezy) oraz w przemyśle (otrzymywanie metali z rud metali). Reakcje te również wykorzystuje się w analizie chemicznej.

Skopiuj link do strony
2008-2012 ©www.ePomoce.pl