Chemia- teoria

Aplikacja na telefon komórkowy
WYMAGANIA:
wyświetlacz o szerokości nie mniejszej niż 128pikseli JAVA,
 
Ten materiał ułatwi Ci naukę w autobusie, tramwaju w pociągu. Nie musisz wyjmować książki, masz to w Swojej komórce…Wystarczy, że komórka obsługuje JAVA oraz ma wyświetlacz o szerokości, co najmniej 128 pikseli.
 
Dodatkowo możesz go wzbogacić rozwiązanymi zadaniami z chemii. Patrz do:
 
Zbiór zadań z chemii zakres podstawowy K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Zbiór zadań z chemii zakres rozszerzony K. Pazdro- rozwiązania zadań
 
Przykładowy zrzut działającej aplikacji
 

2.4. Kwasy - teoria

Klasyfikacja związków nieorganicznych
 
Związki nieorganiczne dzielimy na:
-tlenki
-wodorki
-wodorotlenki
-kwasy
-sole

 
2.4.1 Skład i budowa kwasów
 
Kwasy są związkami niemetali z wodorem o ogólnym wzorze (gdzie R to reszta kwasowa)
 

 
lub tlenem (kwasy tlenowe) o ogólnym wzorze (gdzie E to niemetal)
 

 
W kwasach tlenowych występują wiązania kowalencyjne między wszystkimi atomami.
Kwasy tlenowe zawierają wiązania typu (E-O) oraz (O-H). Polaryzacja tych wiązań jest odmienna niż polaryzacja podobnych wiązań w wodorotlenkach. Różnica ta wpływa na dysocjację jonową tych typów związków
 
dysocjacja kwasu:
 

 
dysocjacja wodorotlenku:
 

 
Dysocjacja jonowa w przypadku kwasu tlenowego prowadzi do rozerwania wiązania tlen-wodór, w wyniku, czego niemetale występują w roztworach wodnych w postaci anionów. 2.4.2 Nazewnictwo kwasów Nazwę kwasu beztlenowego tworzy się przez dodanie do nazwy niemetalu końcówki -wodorowy, dopuszcza się również nazw zwyczajowych. Na przykład: HCl - to kwas solny (kwas chlorowodorowy).
 
Nazwę kwasu tlenowego tworzy się przez dodanie do nazwy niemetalu końcówki -owy oraz podanie stopnia utlenienia atomu niemetalu w tym związku. Na przykład: kwas siarkowy(VI)
 

 
W przypadku, gdy niemetal o danym stopniu utlenienia tworzy więcej niż jeden kwas, to do nazwy dodaje się przedrostek orto-, wtedy, gdy jest większa łączna liczba atomów w cząsteczce. Na przykład
kwas ortofosforowy(V)
 

 
W przypadku gdy jest mniejsza liczba atomów w cząsteczce dodaje się przedrostek meta-. Na przykład
kwas metafosforowy(V)
 
2.4.3 Występowanie kwasów tlenowych Kwasy te nie występują w przyrodzie jako substancje kopalne (kopaliny). Niektóre mogą pojawić się w niewielkiej ilości w składzie tak zwanych kwaśnych deszczów. Kwas solny występuje w układzie trawiennym jako składnik soku żołądkowego u ludzi i zwierząt. 2.4.4 Otrzymywanie kwasów Kwasy beztlenowe otrzymujemy przez rozpuszczenie wodorku w wodzie
 

 
Kwasy tlenowe otrzymujemy w reakcji bezwodnika kwasowego z wodą
 

 
Kwasy słabe otrzymujemy w reakcji mocnego kwasu z solą słabego kwasu
 

 
Otrzymany kwas to
 

 
jest on bardzo słaby i rozkłada się na
 
2.4.5 Właściwości kwasów Do najważniejszych charakterystycznych reakcji kwasów należą trzy typy reakcji:
 
a) reakcja z wodorotlenkami jest to reakcja zobojętniania, która dla każdego kwasu przebiega według schematu
 
kwas+wodorotlenek->sól+woda
 

 
b) reakcja z metalami każdy metal reaguje z jakimś kwasem (nie można powiedzieć: każdy metal reaguje z każdym kwasem), produkty tych reakcji mogą być różne. Dla metali znajdujących się przed wodorem w szeregu napięciowym reakcje przebiegają według schematu
 
metal + kwas ->-sól + wodór
 

 
Metale znajdujące się za wodorem w szeregu napięciowym nigdy nie wypierają wodoru w reakcji z kwasami i nie reagują z większością kwasów. Dla takiego metalu należy odpowiednio dobrać kwas, który go roztworzy. Reakcje tych metali z kwasami o silnych właściwościach utleniających przebiegają według schematu:
 
metal + kwas ->-sól + gaz + woda
 

 
Gaz, który się wydzieli jest tlenkiem niemetalu.
 
c) reakcje z tlenkami zasadowymi; reakcja przebiega według schematu
 
kwas + tlenek zasadowy ->-sól + woda
 
Na przykład:
 

Skopiuj link do strony
2008-2012 ©www.ePomoce.pl