Obliczenia zadań z chemii

1 Co oznaczają następujące określenia:
a) mol miedzi,
b) mol amoniaku,
c) mol tlenu cząsteczkowego,
d) mol wodoru atomowego?
(zobacz rozwiązanie)

2 Ile atomów jest w 0,25 mola żelaza? (zobacz rozwiązanie)

3 Ile cząsteczek jest w 0,1 milimola amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

4 Ile moli zawiera próbka wody, w której jest 30,1*10²³ cząsteczek? (zobacz rozwiązanie)

5 Ile atomów wodoru jest zawartych w 5 molach amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

6 Obliczyć, ile atomów wodoru jest zawartych w 3 molach siarkowodoru (H₂S)? (zobacz rozwiązanie)

7 Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola siarczku glinu(Al₂S₃)? (zobacz rozwiązanie)

8 Obliczyć, ile moli atomów tlenu jest zawartych w 2 molach kwasu siarkowego (H₂SO₄). (zobacz rozwiązanie)

9 Ile moli atomów tlenu i ile moli atomów wodoru zawierają 3 mole wody? (zobacz rozwiązanie)

10 Ile milimoli wapnia i ile milimoli chloru zawierają 2 milimole chlorku wapnia (CaCl₂)? (zobacz rozwiązanie)

11 Obliczyć stosunek molowy pierwiastków w: a) Fe₂O₃, b) CO, c)H₂O₂, d) C₆H₁₂O₆. (zobacz rozwiązanie)

12 Która z próbek zawiera więcej atomów:
a) mol wodoru czy mol tlenu, b) mol wodoru czy mol helu
c) milimol SO₂ czy milimol SO₃? (zobacz rozwiązanie)

13 Ile wynosi: 1) masa atomowa miedzi, 2) masa mola miedzi? (zobacz rozwiązanie)

14 Ile wynosi: 1) masa atomowa sodu, 2) masa mola sodu, 3) masa atomu sodu wyrażona w gramach? (zobacz rozwiązanie)

15 Ile wynosi: 1) masa cząsteczkowa amoniaku (NH₃), 2) masa mola amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

16 Ile wynosi: 1) masa cząsteczkowa tlenu, 2) masa mola tlenu? (zobacz rozwiązanie)

17 Ile wynosi: 1) masa atomowa chloru, 2) masa cząsteczkowa chloru, 3) masa mola chloru cząsteczkowego? (zobacz rozwiązanie)

18 Ile wynosi: 1)masa atomowa azotu, 2) masa cząsteczkowa azotu, 3) masa mola azotu cząsteczkowego, 4) masa mola azotu atomowego? (zobacz rozwiązanie)

19 Obliczyć masę: a)2 moli tlenku miedzi(I)(Cu₂O), b) 0,1 mola chlorku cząsteczkowego, c) 6 moli wodoru atomowego, d) 0,01 mola sacharozy (C₁₂H₂₂O₁₁), e) 0,5 mola magnezu. (zobacz rozwiązanie)

20 Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi: a) 36g wody, b) 12g wodoru cząsteczkowego, c)3,2g tlenu cząsteczkowego. (zobacz rozwiązanie)

21 Obliczyć wartości indeksów stechiometrycznych stechiometrycznych x:a)Mn_xS₄ (masa mola 293g), b)Na₂CO_x (masa mola 106g). (zobacz rozwiązanie)

22 Jakie pierwiastki zaznaczono symbolem E? a)SE₃ (masa mola 80g), b) H₄E₂O₇ (masa mola 178g). (zobacz rozwiązanie)

23 Która z próbek zawiera więcej cząsteczek:
a) 1g wody czy 1g amoniaku (NH₃),
b)3g tlenu czy 3g wodoru,
c)10g H₂SO₄ czy 10g H₃PO₄? (zobacz rozwiązanie)

24 Ile gramów magnezu należy odważyć, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, ile jest w ich próbce 16g siarki? (zobacz rozwiązanie)

25 Obliczyć, ile atomów miedzi jest w 12,8g miedzi? (zobacz rozwiązanie)

26 Obliczyć, ile gramów węgla jest zawarte w 220g dwutlenku węgla. (zobacz rozwiązanie)

27 W zamian za pewną przysługę, bogaty maharadża pozwolił wybrać swemu słudze pomiędzy 1kg złota a ilością złota, jaka można otrzymać z 2kg chlorku złota (AuCl₃). Co powinien wybrać ten człowiek, aby otrzymać możliwie najwięcej złota? (zobacz rozwiązanie)

28 Obliczyć, ile gram sodu jest zawarte w 0,4mola tlenku sodu (Na₂O). (zobacz rozwiązanie)

29 Obliczyć, w ilu molach tlenku ołowiu(IV)(PbO₂)jest zawarte 160g tlenu? (zobacz rozwiązanie)

30 Ile moli siarki jest zawarte w 75g siarczku glinu(Al₂S₃)? (zobacz rozwiązanie)

31 Czy 5g tlenku miedzi(I)(Cu₂O) zawiera tyle samo miedzi, co 5g tlenku miedzi(II)(CuO)? Odpowiedź uzasadnij rachunkiem. (zobacz rozwiązanie)

32 Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych jeden mol każdej z następujących substancji: tlenu, wody, dwutlenku węgla, siarki (d=2,07g/cm³), wodoru? (zobacz rozwiązanie)

33 Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:
a) 0,2mola tlenku węgla,
b) 25milimoli wodoru cząsteczkowego,
c)1,5 kilomola azotu cząsteczkowego? (zobacz rozwiązanie)

34 Oblicz, jaką liczbę moli stanowi:
a) 67,2dm³ wodoru odmierzonego w warunkach normalnych,
b)5,6dm³ metanu odmierzonego w warunkach normalnych,
c) 11,2dm³ dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych. (zobacz rozwiązanie)

35 Ile milimoli cząsteczek zawiera 1cm³ dowolnego gazu w warunkach normalnych? (zobacz rozwiązanie)

36 Obliczyć masę:
a) 2dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych,
b) 0,5m³ azotu odmierzonego w warunkach normalnych,
c)25cm³ tlenku węgla(CO) odmierzonego w warunkach normalnych. (zobacz rozwiązanie)

37 W czterech zbiornikach o tej samej pojemności, tej samej masie, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak, i dwutlenek węgla. Który z tych zbiorników jest najlżejszy? (zobacz rozwiązanie)

38 Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych: a)5g tlenu, b)12g CO₂, c) 0,2gNH₃, d)4gN₂O, e)70g wodoru? (zobacz rozwiązanie)

39 W trzech naczyniach, w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury, umieszczono: 5g azotu, 5g tlenku węgla i 5g etylenu(C₂H₄). Czy objętości tych naczyń są równe? (zobacz rozwiązanie)

40 Czy w jednakowych warunkach, podane niżej ilości substancji zawierają jednakową liczbę cząsteczek: 1)1g wodoru i 1g tlenu, 2) 1dm³ wodoru i 1dm³ tlenu, 3) 1 mol wodoru i 1mol tlenu? (zobacz rozwiązanie)

41 W jakiej objętości tlenu jest tyle samo cząsteczek, co w 1cm³ wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? (zobacz rozwiązanie)

42 W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów, co w 4cm³ wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? (zobacz rozwiązanie)

43 Która z próbek zawiera większą liczbę cząsteczek: 1)mol tlenu czy mol ozonu, 2)dm³ tlenu czy dm³ ozonu, 3) gram tlenu czy gram ozonu? (zobacz rozwiązanie)

44 W ilu dm³ dwutlenku węgla (CO₂) (warunki normalne) jest zawarte 6g węgla? (zobacz rozwiązanie)

45 Które twierdzenia są prawdziwe?
1) W równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.
2) W tych samych warunkach ciśnienia i temperatury objętości różnych gazów są sobie równe i zawierają jednakowe liczby cząsteczek.
3)Mol każdego gazu zajmuje w danych warunkach ciśnienia i temperatury taka sama objętość. (zobacz rozwiązanie)

46 Obliczyć gęstość warunkach normalnych: a)tlenu, b)tlenku węgla (CO), c)azotu, d)wodoru, e)siarkowodoru (H₂S) (zobacz rozwiązanie)

47 Obliczyć masę cząsteczkową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm³. (zobacz rozwiązanie)

48 Udowodnić na przykładzie żelaza (d=7,86g/cm³) i glinu(d=2,70g/cm³), że prawo Avogadra nie dotyczy ciał stałych. (zobacz rozwiązanie)