Obliczenia zadań z chemii

1 Jaki ładunek elektryczny będą wykazywały jony proste: a)potasu, siarki; b) magnezu, bromu; c) glinu, telluru? (zobacz rozwiązanie)

2 Proces przejścia atomu w jon można przedstawić w formie tzw. Równania elektronowego, np. Mg->Mg²⁺ +2e^-. Podać równania elektronowe następujących przemian: Na->Na⁺, Al->Al³⁺, S->S^2-, Fe->Fe²⁺, Fe²⁺->Fe³⁺, Cu²⁺->Cu, Br^-->Br, Sn²⁺->Sn⁴⁺. (zobacz rozwiązanie)

3 Ile elektronów zawierają w powłoce zewnętrznej następujące jony: K⁺, Br^-, Mg²⁺, S^2-, H⁺, H^-? (zobacz rozwiązanie)

4 Podać rozmieszczenie elektronów w powłokach następujących jonów: Na⁺, Br^-, Ca²⁺, S^2-. (zobacz rozwiązanie)

5 Ile powłok elektronowych mają następujące jony: Li⁺, Se^2-, Al³⁺, I^-. (zobacz rozwiązanie)

6 Podać podpowłokową konfigurację elektronową dla następujących jonów: K⁺, Cl^-, Al³⁺, O²-. (zobacz rozwiązanie)

7 Podać po jednym przykładzie jonu, który zawiera w zewnętrznej powłoce: a) 8 elektronów, b) 2 elektrony, c) 18 elektronów. (zobacz rozwiązanie)

8 W podanym niżej fragmencie układu okresowego zaznaczono gwiazdką symbole pierwiastków, które tworzą trwałe jony proste. Podać symbole chemiczne jonów o konfiguracji elektronowej: a) argonu, b) helu, c) kryptonu, d) neonu.

Li* Be* B C N O* F*
Na* Mg* Al* Si P S* Cl*
K* Ca* Ga* Ge* As Se* Br*

(zobacz rozwiązanie)

9 Podać nazwy helowców, których konfigurację elektronową starają się uzyskać atomy: rubidu, telluru, baru, astatu. (zobacz rozwiązanie)

10 Podać nazwy helowców, które maja identyczna konfigurację elektronową, jak jony: Ca²⁺, Al³⁺, Br^-, F^-. (zobacz rozwiązanie)

11 Atom pewnego pierwiastka po dodaniu dwóch elektronów uzyskuje konfigurację elektronową helowca, którego atom zawiera cztery powłoki elektronowe. Jaki to pierwiastek? (zobacz rozwiązanie)

12 tat: Dopisz czwarty człon w podanych szeregach o określ prawidłowość, według której powstały:
a) Li⁺, Mg²⁺, Ga³⁺,…
b) F^-, S^2-, Br^-….
(zobacz rozwiązanie)

13 Dlaczego ujemne jony siarki i chloru maja odmienne właściwości chemiczne, pomimo identycznej konfiguracji elektronowej? Który atom jest izoelektronowy z tymi jonami? (zobacz rozwiązanie)

14 Podać liczbę elektronów, protonów i neutronów w jonach następujących nuklidów: ⁸¹₃₅Br^-, ⁴⁰₂₀Ca²⁺, ⁷⁴₃₄Se³⁺, ⁵⁶₂₆Fe³⁺? (zobacz rozwiązanie)

15 Posługując się zapisem ^A_ZE^z (gdzie: E- symbol pierwiastka, A- liczba masowa, Z- liczba atomowa, z- ładunek elektryczny), zapisać: 1) dwudodatni jon magnezu-24, 2) jednoujemny jon chloru-37, c) trójdodatni jon glinu-27. (zobacz rozwiązanie)

16 Jakie są podobieństwa i różnice w składzie i właściwościach drobin: ¹⁹F^-, ²⁰Na, ²¹Na⁺? (zobacz rozwiązanie)

17 Dlaczego atom sodu łatwiej przechodzi w stan jonu niż atom magnezu? (zobacz rozwiązanie)

18 Zapisać walencyjną konfigurację podpowłokową jonów o następującej konfiguracji powłokowej:
a) Cr²⁺: K²L⁸M¹²;
b) Mn⁴⁺: K²L⁸M¹¹;
c) Au³⁺: K²L⁸M¹⁸N³²O¹⁶;
d) Ce³⁺: K²L⁸M¹⁸N²⁰O⁷.
(zobacz rozwiązanie)