Obliczenia zadań z chemii
1 Ułożyć równania reakcji, za pomocą, których można dokonać następujących przemian:
a)ZnS->H2S->SO2->Na2SO3
H2S->KHS->K2S->Cu
b)S->SO2->H2SO3->NaHSO3->Na2SO3->Na2SO4
SO2->NaHSO3
(zobacz rozwiązanie)
2 Jakie cząsteczki i jakie jony będzie zawierał roztwór otrzymany w zlewce po zakończeniu doświadczenia przedstawionego na rysunku (a) i (b)? (zobacz rozwiązanie)
3 Jak otrzymać siarkowodór, mając do dyspozycji cynk, siarkę i kwas siarkowy? Ułożyć równania reakcji. (zobacz rozwiązanie)
4 Dlaczego stężony kwas siarkowy(IV) nie może być produktem handlowym? (zobacz rozwiązanie)
5 Dlaczego podwójnie oszklone okno nie zamarza w zimie, jeżeli pomiędzy szyby wstawimy otwarte naczynie ze stężonym kwasem siarkowym? (zobacz rozwiązanie)
6 Ile dm3 dwutlenku siarki (warunki normalne) należy rozpuścić w 1,5dm3 0,25-molowego roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać: 1) roztwór wodorosiarczanu(IV) sodu, 2) roztwór siarczanu(IV) sodu? (zobacz rozwiązanie)
7 1dm3 wody nasycono trójtlenkiem siarki. Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosiła 1180g. Obliczyć stężenie procentowe kwasu siarkowego w otrzymanym roztworze. (zobacz rozwiązanie)
8 Ile moli kwasu siarkowego można teoretycznie otrzymać z 1 mola siarki? (zobacz rozwiązanie)
9 Ile m3 powietrza, odmierzonego w warunkach normalnych, potrzeba do spalenia 103kg FeS2, który utlenia się do Fe2O3? (zobacz rozwiązanie)