Dlaczego pozornie wbrew regule Le Chateliera, egzotermiczną reakcję syntezy wo...

Dlaczego pozornie wbrew regule Le Chateliera, egzotermiczną reakcję syntezy wody:
2H_2(g)+O_2(g)<->2H₂O_(g); (delta)H=-484kJ
rozpoczynamy od zapalenia, a więc lokalnego ogrzania, mieszaniny substratów?

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Zapis reakcji:

Odp. Rozpoczęcie reakcji wymaga pokonania energii aktywacji. Proces podgrzewania dostarcza niezbędną energię do rozpoczęcie reakcji. W późniejszym etapie energia wydzielona podczas reakcji syntezy wody jest ciągle wyższa od energii aktywacji, co pozwala kontynuować reakcję.