fizyka wzory prawa zadania teoria, chemia teoria zadania wzory, modelarstwo szkutnicze

Reakcje jonów

Reakcje zobojętnienia

Reakcje zobojętnienia, to reakcje jonów H(+) z jonami OH(-). Wynikiem tych reakcji jest powstawanie wody, a to oznacza, że reakcje zobojętnienia to reakcje mocnych kwasów z zasadami, na przykład:
Reakcje zobojętnienia

Reakcje strącania osadów

Produktem reakcje strącania osadów są związki bardzo trudno rozpuszczalne w wodzie, na przykład:
Reakcje strącania osadów

Reakcje metali z kwasami

Reakcje metali z kwasami przebiegają z wydzieleniem wodoru, polegają one na reakcji jonów H(+) z atomami metalu, na przykład:
Reakcje metali z kwasami

Reakcje wypierania słabych kwasów przez kwasy mocniejsze

Reakcje wypierania słabych kwasów przez kwasy mocniejsze prowadza do otrzymania słabych elektrolitów lub wydzielania się gazów, na przykład:
Reakcje wypierania słabych kwasów przez kwasy mocniejsze

Reakcje wypieranie metali słabiej reaktywnych przez metale bardziej reaktywne

Reakcje wypieranie metali słabiej reaktywnych przez metale bardziej reaktywne zachodzą miedzy jonami tych metali, na przykład:
Reakcje wypieranie metali słabiej reaktywnych przez metale bardziej reaktywne

Reakcje hydrolizy soli

Hydroliza soli

- reakcja jonów niektórych soli z jonami wody, rezultatem hydrolizy jest kwaśny lub zasadowy odczyn roztworu.

Sole mocnych zasad i słabych kwasów

ulegają w roztworze wodnym hydrolizie anionowej, reakcja przebiega według schematu:
Sole mocnych zasad i słabych kwasów
Odczyn wodnego roztworu takiej soli jest zasadowy. Na przykład hydroliza anionowa słabego kwasu i silnej zasady:
hydroliza anionowa

Sole słabych zasad i mocnych kwasów

Sole słabych zasad i mocnych kwasów ulegają w roztworze wodnym hydroliza anionowa, reakcja przebiega według schematu:
hydroliza anionowa
Odczyn wodnego roztworu takiej soli jest kwasowy. Na przykład hydroliza kationowa mocnego kwasu i słabej zasady:
hydroliza kationowa mocnego kwasu i słabej zasady

Sole mocnych zasad i mocnych kwasów

Sole mocnych zasad i mocnych kwasów nie ulegają hydrolizie, odczyn wodnego roztworu jest obojętny.

Sole słabego kwasu i słabej zasady

Sole słabego kwasu i słabej zasady ulegają dwóm reakcjom hydrolizy: hydrolizie kationowej i hydrolizie anionowej. O odczynie roztworu decyduje różnica mocy tych słabych elektrolitów, czyli w zależności od tego, który z tych produktów reakcji jest lepiej dysocjowany. Ustala się ja na podstawie stałych dysocjacji.
Przykład hydrolizy kationowo- anionowej:
hydroliza kationowo- anionowej
Zobacz przepisprzepis na gofry

Zobacz przepis na wyśmienite gofry

Zobacz przepisprzepis na gofry

Zobacz przepis na bitą smietanę

Zobacz przepisprzepis na naleśniki

Zobacz przepis na naleśniki. Pyszne naleśniki

Zobacz przepisprzepis na ciasto malinowa chmurka

Malinowa chmurka- zobacz przepis

Zobacz przepisprzepis na ciasto murzynek

Murzynek- zobacz przepis

Zobacz przepisprzepis na ciasto karpatka

Karpatka- zobacz przepis

Zobacz przepisprzepis na placki ziemniaczane

Placki ziemniaczane- zobacz przepis

Zobacz przepisprzepis na placek po węgiersku

Placek po węgiersku- zobacz przepis

Zobacz przepisprzepis na burrito

Zobacz przepis na burrito meksykańskie

Zobacz przepisprzepis na burrito

Tortilla placki z indykiem- zobacz przepis