fizyka wzory prawa zadania teoria, chemia teoria zadania wzory, modelarstwo szkutnicze

Obliczenia zadań z chemii

1 Co oznaczają następujące określenia:
a) mol miedzi,
b) mol amoniaku,
c) mol tlenu cząsteczkowego,
d) mol wodoru atomowego?
(zobacz rozwiązanie)

2 Ile atomów jest w 0,25 mola żelaza? (zobacz rozwiązanie)

3 Ile cząsteczek jest w 0,1 milimola amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

4 Ile moli zawiera próbka wody, w której jest 30,1*1023 cząsteczek? (zobacz rozwiązanie)

5 Ile atomów wodoru jest zawartych w 5 molach amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

6 Obliczyć, ile atomów wodoru jest zawartych w 3 molach siarkowodoru (H2S)? (zobacz rozwiązanie)

7 Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola siarczku glinu(Al2S3)? (zobacz rozwiązanie)

8 Obliczyć, ile moli atomów tlenu jest zawartych w 2 molach kwasu siarkowego (H2SO4). (zobacz rozwiązanie)

9 Ile moli atomów tlenu i ile moli atomów wodoru zawierają 3 mole wody? (zobacz rozwiązanie)

10 Ile milimoli wapnia i ile milimoli chloru zawierają 2 milimole chlorku wapnia (CaCl2)? (zobacz rozwiązanie)

11 Obliczyć stosunek molowy pierwiastków w: a) Fe2O3, b) CO, c)H2O2, d) C6H12O6. (zobacz rozwiązanie)

12 Która z próbek zawiera więcej atomów:
a) mol wodoru czy mol tlenu, b) mol wodoru czy mol helu
c) milimol SO2 czy milimol SO3? (zobacz rozwiązanie)

13 Ile wynosi: 1) masa atomowa miedzi, 2) masa mola miedzi? (zobacz rozwiązanie)

14 Ile wynosi: 1) masa atomowa sodu, 2) masa mola sodu, 3) masa atomu sodu wyrażona w gramach? (zobacz rozwiązanie)

15 Ile wynosi: 1) masa cząsteczkowa amoniaku (NH3), 2) masa mola amoniaku? (zobacz rozwiązanie)

16 Ile wynosi: 1) masa cząsteczkowa tlenu, 2) masa mola tlenu? (zobacz rozwiązanie)

17 Ile wynosi: 1) masa atomowa chloru, 2) masa cząsteczkowa chloru, 3) masa mola chloru cząsteczkowego? (zobacz rozwiązanie)

18 Ile wynosi: 1)masa atomowa azotu, 2) masa cząsteczkowa azotu, 3) masa mola azotu cząsteczkowego, 4) masa mola azotu atomowego? (zobacz rozwiązanie)

19 Obliczyć masę: a)2 moli tlenku miedzi(I)(Cu2O), b) 0,1 mola chlorku cząsteczkowego, c) 6 moli wodoru atomowego, d) 0,01 mola sacharozy (C12H22O11), e) 0,5 mola magnezu. (zobacz rozwiązanie)

20 Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi: a) 36g wody, b) 12g wodoru cząsteczkowego, c)3,2g tlenu cząsteczkowego. (zobacz rozwiązanie)

21 Obliczyć wartości indeksów stechiometrycznych stechiometrycznych x:a)MnxS4 (masa mola 293g), b)Na2COx (masa mola 106g). (zobacz rozwiązanie)

22 Jakie pierwiastki zaznaczono symbolem E? a)SE3 (masa mola 80g), b) H4E2O7 (masa mola 178g). (zobacz rozwiązanie)

23 Która z próbek zawiera więcej cząsteczek:
a) 1g wody czy 1g amoniaku (NH3),
b)3g tlenu czy 3g wodoru,
c)10g H2SO4 czy 10g H3PO4? (zobacz rozwiązanie)

24 Ile gramów magnezu należy odważyć, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, ile jest w ich próbce 16g siarki? (zobacz rozwiązanie)

25 Obliczyć, ile atomów miedzi jest w 12,8g miedzi? (zobacz rozwiązanie)

26 Obliczyć, ile gramów węgla jest zawarte w 220g dwutlenku węgla. (zobacz rozwiązanie)

27 W zamian za pewną przysługę, bogaty maharadża pozwolił wybrać swemu słudze pomiędzy 1kg złota a ilością złota, jaka można otrzymać z 2kg chlorku złota (AuCl3). Co powinien wybrać ten człowiek, aby otrzymać możliwie najwięcej złota? (zobacz rozwiązanie)

28 Obliczyć, ile gram sodu jest zawarte w 0,4mola tlenku sodu (Na2O). (zobacz rozwiązanie)

29 Obliczyć, w ilu molach tlenku ołowiu(IV)(PbO2)jest zawarte 160g tlenu? (zobacz rozwiązanie)

30 Ile moli siarki jest zawarte w 75g siarczku glinu(Al2S3)? (zobacz rozwiązanie)

31 Czy 5g tlenku miedzi(I)(Cu2O) zawiera tyle samo miedzi, co 5g tlenku miedzi(II)(CuO)? Odpowiedź uzasadnij rachunkiem. (zobacz rozwiązanie)

32 Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych jeden mol każdej z następujących substancji: tlenu, wody, dwutlenku węgla, siarki (d=2,07g/cm3), wodoru? (zobacz rozwiązanie)

33 Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:
a) 0,2mola tlenku węgla,
b) 25milimoli wodoru cząsteczkowego,
c)1,5 kilomola azotu cząsteczkowego? (zobacz rozwiązanie)

34 Oblicz, jaką liczbę moli stanowi:
a) 67,2dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych,
b)5,6dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych,
c) 11,2dm3 dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych. (zobacz rozwiązanie)

35 Ile milimoli cząsteczek zawiera 1cm3 dowolnego gazu w warunkach normalnych? (zobacz rozwiązanie)

36 Obliczyć masę:
a) 2dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych,
b) 0,5m3 azotu odmierzonego w warunkach normalnych,
c)25cm3 tlenku węgla(CO) odmierzonego w warunkach normalnych. (zobacz rozwiązanie)

37 W czterech zbiornikach o tej samej pojemności, tej samej masie, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak, i dwutlenek węgla. Który z tych zbiorników jest najlżejszy? (zobacz rozwiązanie)

38 Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych: a)5g tlenu, b)12g CO2, c) 0,2gNH3, d)4gN2O, e)70g wodoru? (zobacz rozwiązanie)

39 W trzech naczyniach, w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury, umieszczono: 5g azotu, 5g tlenku węgla i 5g etylenu(C2H4). Czy objętości tych naczyń są równe? (zobacz rozwiązanie)

40 Czy w jednakowych warunkach, podane niżej ilości substancji zawierają jednakową liczbę cząsteczek: 1)1g wodoru i 1g tlenu, 2) 1dm3 wodoru i 1dm3 tlenu, 3) 1 mol wodoru i 1mol tlenu? (zobacz rozwiązanie)

41 W jakiej objętości tlenu jest tyle samo cząsteczek, co w 1cm3 wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? (zobacz rozwiązanie)

42 W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów, co w 4cm3 wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? (zobacz rozwiązanie)

43 Która z próbek zawiera większą liczbę cząsteczek: 1)mol tlenu czy mol ozonu, 2)dm3 tlenu czy dm3 ozonu, 3) gram tlenu czy gram ozonu? (zobacz rozwiązanie)

44 W ilu dm3 dwutlenku węgla (CO2) (warunki normalne) jest zawarte 6g węgla? (zobacz rozwiązanie)

45 Które twierdzenia są prawdziwe?
1) W równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.
2) W tych samych warunkach ciśnienia i temperatury objętości różnych gazów są sobie równe i zawierają jednakowe liczby cząsteczek.
3)Mol każdego gazu zajmuje w danych warunkach ciśnienia i temperatury taka sama objętość. (zobacz rozwiązanie)

46 Obliczyć gęstość warunkach normalnych: a)tlenu, b)tlenku węgla (CO), c)azotu, d)wodoru, e)siarkowodoru (H2S) (zobacz rozwiązanie)

47 Obliczyć masę cząsteczkową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm3. (zobacz rozwiązanie)

48 Udowodnić na przykładzie żelaza (d=7,86g/cm3) i glinu(d=2,70g/cm3), że prawo Avogadra nie dotyczy ciał stałych. (zobacz rozwiązanie)

Alkomat- wirtualny test

Alkomat- darmowa aplikacja na Androida

Pobierz ze sklepu Google Play
Olinowanie stałe- kalkulator średnic

Olinowanie stałe- darmowa aplikacja na Androida

Pobierz ze sklepu Google Play
przepis na gogfry

Przepis na gofry

zobacz
przepis na bitą śmietanę

Przepis na bitą śmietanę

zobacz