Obliczenia zadań z chemii

1 Ułożyć równania podanych niżej reakcji lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi: Ag+CuSO₄->; Cu+AgNO₃->; Pb+FeCl₃->; Pb+FeCl₂->; Fe+Pb(NO₃)₂->; Sn+HCl->; Ag+HCl->; H₂+AgNO₃-> . (zobacz rozwiązanie)

2 Uszeregować metale, biorące udział w podanych reakcjach, według malejących właściwości redukujących (elektronaucyjnych):
Zn+Cu²⁺->Zn²⁺+Cu
Zn+Fe²⁺->Zn²⁺+Fe
Fe+Cu²⁺->Fe²⁺+Cu
Cu+2Ag²⁺->Cu²⁺+2Ag (zobacz rozwiązanie)

3 Uszeregować metale, biorące udział w podanych reakcjach, według malejących właściwości redukujących (elektronaucyjnych):
3Tl+MoCl₃->3TlCl+Mo
2Tl+CoCl₂->2TlCl+Co
3Co+2MoCl₃->3CoCl₂+3Pd
2Mo+3PdCl₂->2MoCl₃+3Pd
a następnie ustalić, czy będą przebiegały następujące reakcje:
a) Co + PdCl₂
b) Pd + TlCl
c) Mo + Co(NO₃)₂
(zobacz rozwiązanie)

4 Opisać czynności doświadczalne, jakie należy wykonać, aby stwierdzić, który z metali jest reaktywniejszy: tantal czy wolfram. (zobacz rozwiązanie)

5 Który z metali stanowi dodatni, a który ujemny biegun w ogniwach:
a) Fe | Fe²⁺ || Sn²⁺ | Sn
b) Ag | Ag⁺ || Zn²⁺ | Zn
c) Pt | H₂, H⁺ || Al³⁺ | Al
d) Pt | H₂, H⁺ || Au³⁺ | Au?
(zobacz rozwiązanie)

6 Podać kierunek przepływu elektronów w przewodniku łączącym bieguny ogniw:
a) Fe | Fe²⁺ || Sn²⁺ | Sn;
b) Cu | Cu²⁺ || Pt²⁺ | Pt.
(zobacz rozwiązanie)

7 Na rys. przedstawiono schemat ogniwa Zn | ZnSO_4(aq) || CuSO_4(aq) | Cu. Naczynia są połączone kluczem elektrolitycznym- rurką zawierającą nasycony roztwór chlorku potasu zżelowanego agar- agarem. Klucz elektrolityczny zapobiega szybkiemu wymieszaniu się roztworów siarczanów, umożliwiając jednak przenoszenie odpowiedniego ładunku za pomocą migrujących jonów. Zaznacz strzałkami (po przerysowaniu schematu do zeszytu) kierunek ruchu elektronów w obwodzie zewnętrznym K⁺ i Cl^- w kluczu oraz kierunek ewentualnych przemieszczeń jonów SO₄^2- i innych przez agar-agar. (zobacz rozwiązanie)

8 Podać, jakie drobiny ulegają utlenieniu (dezelktronacji) w czasie pracy ogniwa: Zn | Zn²⁺||Sn²⁺ | Sn. (zobacz rozwiązanie)

9 Ułożyć równania reakcji elektrodowych w ogniwie zbudowanym z półogniw: Fe | Fe²⁺ oraz Sn | Sn²⁺. (zobacz rozwiązanie)

10 Ułożyć równania reakcji elektrodowych w pracującym ogniwie Zn | H₂SO₄ |Cu. (zobacz rozwiązanie)

11 W pewnym ogniwie przebiega reakcja:
2FeCl₃+SnCl₂->2FeCl₂+SnCl₄.
Podać schemat ogniwa, równania reakcji elektrodowych, znaki elektrod, kierunek przepływu elektronów oraz reduktor (elektronator) i utleniacz (dezelektronator). (zobacz rozwiązanie)

12 Dlaczego metali I i II grupy głównej układu okresowego nie stosuje się jako elektrod w wodnych ogniwach galwanicznych? (zobacz rozwiązanie)

13 W roztworze soli miedzi(II) zanurzono kolejno płytki: żelazna srebrną i bizmutową. Która płytka po wyjęciu z roztworu miała masę większą, która mniejszą, a która bez zmian? (zobacz rozwiązanie)

14 Jakie było stężenie molowe roztworu CuSO₄, jeżeli do całkowitego wydzielenia miedzi ze 100cm³ tego roztworu zużyto 3,25g cynku? (zobacz rozwiązanie)

15 5g pewnego metalu wrzucono do roztworu soli srebrowej. Metal roztworzył się, przechodząc w jony dwudodatnie, a wydzielone srebro po przemyciu i wysuszeniu ważyło 16,6g. Obliczyć masę atomową metalu. (zobacz rozwiązanie)

16 2g talu wrzucono do roztworu soli miedzi(II). Tal roztworzył się, a masa wydzielonej miedzi wynosiła 0,314g. Obliczyć ładunek jonów talu w otrzymanym roztworze. (zobacz rozwiązanie)

17 Płytę żelazną o masie 150g zanurzono w roztworze zawierającym chlorek cynku i chlorek miedzi(II). Po wyjęciu i wysuszeniu masa płytki wynosiła 160g. Obliczyć, ile gramów żelaza przeszło do roztworu. (zobacz rozwiązanie)