Roztwór zawierający 0,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano elektrolizie przep...

Roztwór zawierający 0,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano elektrolizie przepuszczając ładunek ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Na katodzie w pierwszej kolejności będzie wydzielać się żelazo, a następnie cynk.

Obliczymy jaki ładunek musi przepłynąć w podczas elektrolizy 0,5 mola FeCl3:

Z zapisu reakcji wnioskujemy, że do elektrolizy 2 moli FeCl3 potrzeba ładunku równego 6F, czyli aby poddać elektrolizie 0,5 mola FeCl3, musimy dostarczyć ładunku elektrycznego równego 1,5F. Uwzględniając podaną ilość ładunku w warunkach zadania, wnioskujemy, że podczas elektrolizy ZnCl2 przepłynie ładunek równy 0,5 F.Zapiszemy reakcje elektrodowe dla ZnCl2:

Z zapisu reakcji elektrodowych wnioskujemy, że do elektrolizy 1 mola ZnCl2 potrzeba ładunku równego 2F, czyli ładunek równy 0,5F spowoduje elektrolizę 0,25mola ZnCl2.

Odp. a)

Określamy skład procentowy warstwy metalicznej osadzonej na katodzie.

Wskazówka:

Ilość wydzielonych metali zamienimy na gramy:

Obliczamy szukaną zawartość procentową

Odp. b)

W roztworze pozostało 0,25 mola ZnCl2.