Z ogniwa Zn|Zn(2+)||Ag(+)|Ag pobierano prąd 2mA przez 15 minut. Ile miligramów...

Z ogniwa Zn|Zn(2+)||Ag(+)|Ag pobierano prąd 2mA przez 15 minut. Ile miligramów ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Zapiszemy reakcje zachodzące w półogniwach:

Obliczamy w faradajcha wartość ładunku elektrycznego:

Z zapisu pierwszego równania reakcji, wnioskujemy, że do wydzielenie 1 mola cynku potrzeba 2F ładunku. Zapiszemy proporcję, z której obliczymy ile moli Zn wydzieli się do roztworu:

Wyznaczoną ilość cynku wyrazimy w miligramach:

Z zapisu drugiej reakcji, wnioskujemy, że 1 mol Ag osadzi się na elektrodzie, jeżeli przepłynie ładunek o wartości 1F. Obliczamy ile moli Ag wydzieli się na katodzie:

Wyznaczoną szukaną ilość wydzielonego srebra wyrazimy w miligramach