W celu otrzymania nadtlenodisiarczanu(VI) potasu (K2S2O8) prowadzono elektroliz...
W celu otrzymania nadtlenodisiarczanu(VI) potasu (K2S2O8) prowadzono elektrolizę wodnego roztworu wodosiarczanu potasu na elektrodach platynowych prądem o natężeniu ...
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Zapiszmy reakcje zachodzące na anodach i obliczymy jaki jest potrzebny ładunek do wydzielenia 224cm^3 tlenu. Wiemy, że w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość równą 22,4dm^3.
Obliczamy całkowity ładunek dostarczony do elektrolizera:
Obliczymy ładunek potrzeby do wytworzenia jonu S2O8(2-)
Obliczamy szukaną ilość jonów S28(2-) powstałą w wyniku przepływu wyliczonego wcześniej ładunku. Z zapisu pierwszej reakcji wiemy, że ładunek 2F wytwarza 1 mol, tych jonów, to szykaną ilość wyliczymy z proporcji:
