Do roztworu zawierającego 52,8g siarczanu amonu dodano nadmiar wodorotlenku sod...

Do roztworu zawierającego 52,8g siarczanu amonu dodano nadmiar wodorotlenku sodu i ogrzewano. Wydzielający się gaz wprowadzono do...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Zapiszemy przebieg pierwszej reakcji, w której wydzielającym się gazem jest amoniak:

Zapiszemy proporcje, z której obliczymy masę amoniaku, jaka powstała z reakcji, w której wzięło udział 52,8g siarczanu amonu:

Masę amoniaku oraz masę kwasu fosforowego zamienimy na ilość moli:

Stąd stosunek ilościowy NH3 do H3PO4 wynosi 0,8:0,8, czyli 1:1, a to oznacza, że reakcja ma postać:

Powstała sól to diwodorofosforan(V) amonu.