10^5 kg 20- procentowego roztworu chlorku sodu nasycono amoniakiem, a następnie...
10^5 kg 20- procentowego roztworu chlorku sodu nasycono amoniakiem, a następnie wprowadzono 6*10^3m^3 dwutlenku węgla (warunki normalne)...
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Na początku obliczymy masę chlorku sodu znajdującego się w roztworze:
Wyznaczoną masę wyrazimy w ilości moli:
Podaną objętość tlenku węgla na ilość moli:
Zapiszemy równanie końcowej reakcji:
Z zapisu reakcji, wnioskujemy, że jony Na(+) reagują z CO2 w stosunku 1:1, oznacza to, że ilość NaHCO3 ogranicza ilość CO2. Zapiszemy proporcję i obliczymy masę powstałego wodorowęglanu
Obliczamy masę wody znajdującą się w roztworze (masa roztworu pomniejszona o masę chlorku sodu wyznaczoną na początku rozwiązania)
Z warunków zadania wiemy, że w 100g wody rozpuszcza się 10g wodorowęglanu sodu. Zapiszemy proporcje i obliczymy ile rozpuści się wodorowęglanu sodu w wyznaczonej ilości wody:
Stąd szukana ilość wytrąconej soli wynosi:
