Obliczyć objętość gazowego amoniaku (warunki normalne) potrzebną do otrzyma...

Obliczyć objętość gazowego amoniaku (warunki normalne) potrzebną do otrzymania 1 tony 55- procentowego roztworu kwasu azotowego, wiedząc...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Ze wzoru na stężenie procentowe obliczymy masę czystego kwasu azotowego

Wyznaczoną masę wyrazimy w molach. Z zapisu wzoru kwasu azotowego, wynika, ze 1 mol kwasu HNO3 zawiera 1 mol azotu, czyli obliczona ilość odpowiadać będzie ilości atomów azotu:

Z warunków zadania wynika, że 94% azotu wytworzonego w tlenkach zostało związane w formie kwasu. Obliczymy ile ogólnie moli azotu zawierały tlenki:

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm^3 oraz 1 mol amoniaku zawiera 1 mol azotu. Czyli ilość azotu zawartego w tlenkach jest równa ilości amoniaku. Po uwzględnieniu wydajności procesu utleniania liczba moli amoniaku wynosi:

Wyznaczoną ilość wyrazimy w jednostkach objętości