Do 1dm^3 0,35-molowego roztworu azotanu srebra włożono elektrody i połączono...

Do 1dm^3 0,35-molowego roztworu azotanu srebra włożono elektrody i połączono je ze źródłem prądu. Elektrolizę prowadzono tak długo, aż przez roztwór przepłyną ładunek 24 100 C ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Zapiszemy reakcje dysocjacji azotanu(V) srebra

Z zapisu reakcji wnioskujemy, że z 1 mola AgNO3 powstaje jeden mol jonów Ag(+). Obliczając ilość azotanu równocześnie obliczymy ilość jonów Ag(+):

Podaną ilość ładunku wyrazimy w Faradayach:

Zapiszemy równanie reakcji zachodzącej na katodzie:

Z zapisu wnioskujemy, że przepływ 1F powoduje wydzielenie się 1 mola Ag. Czyli przepływ 0,25F spowodował wydzielenie się 0,25mola Ag, a to oznacza, że ubyło 0,25 mola jonów Ag(+). Końcowa ilość jonów Ag(+) wynosi:

Stężenie molowe jonów Ag(+) wynosi:

Zapiszemy reakcje anodową:

A to oznacza, że odczyn roztwór będzie kwaśny.