10cm^3 nieznanego gazowego węglowodoru zmieszano z 70cm^3 tlenu i mieszaninę z...

10cm^3 nieznanego gazowego węglowodoru zmieszano z 70cm^3 tlenu i mieszaninę zapalono za pomocą iskry elektrycznej...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Z warunków zadania wiemy, że część produktów gazowych została pochłonięta przez roztwór KOH. Oznacza ,to że w mieszaninie był dwutlenek węgla- KOH pochłania jedynie dwutlenek węgla. Wynika z tego, że objętość wytworzonego dwutlenku węgla jest równa:

Pozostałym gazem przepuszczonym przez roztwór KOH musi być tlen, ponieważ reakcja zapoczątkowana iskra zachodzi do czasu aż zabraknie któregoś z substratów.Jeżeli pozostałością byłoby 10cm^3 węglowodoru, to oznaczałoby, że reakcja w ogóle nie zaszła, a to jest sprzeczne z warunkami zadania.

Z tego wynika, że objętość tlenu, która przereagowała wynosi:

Stosunek ilościowy wynikający z warunków zadania wynosi:

stąd zapiszemy równanie reakcji, w którym przez (x) oznaczymy ilość atomów węgla, przez (y) ilość atomów wodoru, a przez (z) ilość cząsteczek wody

Po prawej stronie jest 4 moli węgla, więc po lewej musi być tyle samo

Zauważamy, że do wytworzenia 4 moli CO2 zużyto 8 moli tlenu, stąd wnioskujemy, że pozostałe 4 mole tlenu zużyto do wytworzenia wody, czyli

Po prawej stronie jest 8 moli wodoru, więc po lewej musi być tyle samo, czyli

Szukany wzór węglowodoru to