fizyka wzory prawa zadania teoria, chemia teoria zadania wzory, modelarstwo szkutnicze

John Dalton, jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej, odkrył prawo stec...

John Dalton, jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej, odkrył prawo stechiometryczne, zwane prawem stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę sama ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych. Wykazać…

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Słuszność tego prawa wykażemy na tych samych zasadach dla tlenków miedzi i tlenków azotu. Obliczymy ile miedzi lub azotu w każdym związku przypada na tlen.

Odp. 1)

Obliczenia dla tlenków miedzi:

chemia zadania

Na 16g tlenu przypada 128g miedzi.

chemia zadania

Na 16g tlenu przypada 64g miedzi. W obu przypadkach mamy jednakową ilość tlenu (1:1). Stosunek ilości miedzi wyniesie: 128:64=2:1

Odp. 2)

Obliczenia dla tlenków azotu:

chemia zadania

Na 16g tlenu przypada 28g azotu

chemia zadania

Na 16g tlenu przypada 14g azotu.

chemia zadania

Na 48g tlenu przypada 28g azotu, czyli na 16g tlenu przypadnie 9,3g azotu.

chemia zadania

Na 32g tlenu przypada 14g azotu, czyli na 16g tlenu przypada 7g azotu.

chemia zadania

Na 80g tlenu przypada 28g azotu, czyli na 16g tlenu przypada 5,6g azotu.

Przez porównanie ilości azotu do tej samej ilości tlenu (16g) otrzymamy stosunek ilości azotu w kolejnych tlenkach azotu: 28:14:9,3:7:5,6.

Po przemnożeniu liczb przez 30 otrzymamy stosunek 840:420:280:210:168. Wspólnym dzielnikiem tych liczb jest 28. Dzielimy i otrzymamy stosunek:60:30:15:10:6

Alkomat- wirtualny test

Alkomat- darmowa aplikacja na Androida

Pobierz ze sklepu Google Play
Olinowanie stałe- kalkulator średnic

Olinowanie stałe- darmowa aplikacja na Androida

Pobierz ze sklepu Google Play
przepis na gogfry

Przepis na gofry

zobacz
przepis na bitą śmietanę

Przepis na bitą śmietanę

zobacz