Ustalić wzór rzeczywisty glukozy, wiedząc, że stosunek masowy pierwiastków ...
Ustalić wzór rzeczywisty glukozy, wiedząc, że stosunek masowy pierwiastków wynosi C:H:O=6:1:…
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Przyjmiemy, że w związku znajduje się jeden mol wodoru. Taki warunek oznacza, że na jeden g wodoru przypada:
Na podstawie obliczeń zapiszemy pierwotny wzór tego związku:
Wiemy, że indeksy stechiometryczne są liczbami całkowitymi, więc wzór empiryczny przyjmie postać:
Ustalimy masę jednego mola wzoru empirycznego. Masę tą porównamy z masą mola podaną w treści zadania
Z otrzymanego stosunku mas, wynika, że liczba atomów we wzorze rzeczywistym jest sześć razy większa.
Odp.
Szukana postać wzoru rzeczywistego to:
