Ile dm^3 wodoru i ile dm^3 azotu odmierzonych a) w warunkach normalnych, b) w te...
Ile dm^3 wodoru i ile dm^3 azotu odmierzonych a) w warunkach normalnych, b) w temperaturze 298K pod ciśnieniem 976 hPa, należy zmieszać w celu…
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Na początku wyznaczymy masę jednego mola amoniaku i obliczymy ilość moli zsyntezowanego amoniaku:
Z równania reakcji ustalimy proporcję pozwalająca obliczyć szukaną ilość wodoru i azotu
Odp. dla podpunktu a)
warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22,4dm^3, stąd wyznaczone ilości moli wodoru i azotu zajmą objętość odpowiednio równą:
Odp. dla podpunktu b)
skorzystamy z równania Clapeyrona i wyznaczymy objętość jednego mola gazu dla warunków podanych w zadaniu
Objętość wodoru i azotu w tych warunkach wyniesie odpowiednio:
