Ile dm^3 wodoru i ile dm^3 azotu odmierzonych a) w warunkach normalnych, b) w te...

Ile dm^3 wodoru i ile dm^3 azotu odmierzonych a) w warunkach normalnych, b) w temperaturze 298K pod ciśnieniem 976 hPa, należy zmieszać w celu…

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Na początku wyznaczymy masę jednego mola amoniaku i obliczymy ilość moli zsyntezowanego amoniaku:

Z równania reakcji ustalimy proporcję pozwalająca obliczyć szukaną ilość wodoru i azotu

Odp. dla podpunktu a)

warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22,4dm^3, stąd wyznaczone ilości moli wodoru i azotu zajmą objętość odpowiednio równą:

Odp. dla podpunktu b)

skorzystamy z równania Clapeyrona i wyznaczymy objętość jednego mola gazu dla warunków podanych w zadaniu

Objętość wodoru i azotu w tych warunkach wyniesie odpowiednio: