Do próbówki zawierającej 5,7 milimola wapnia dodano 0,2g wody i lekko ogrzano...
Do próbówki zawierającej 5,7 milimola wapnia dodano 0,2g wody i lekko ogrzano. Obliczyć jaką objętość w warunkach normalnych …
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Obliczymy ilu molom odpowiada 0,2g wody:
Zapiszemy przebieg reakcji, na podstawie której obliczymy jaka ilość wody jest potrzebna do reakcji z 5,7milimolami (0,0057mola) wapnia:
Z rachunku wynika, że wapnia użyto w nadmiarze, czyli o ilości wydzielonego wodoru decyduje ilość wody.
Otrzymaną ilość moli wodoru cząsteczkowego wyrazimy w jednostkach objętości. Wiemy, że jedne mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm^3, stąd szukana objętość wydzielonego wodoru wynosi:
