Na podstawie równań termochemicznych: H2(g)+I2(s)->2HI(g); (delta)H=52kJ; H2(g...

Na podstawie równań termochemicznych: H2(g)+I2(s)->2HI(g); (delta)H=52kJ; H2(g)+I2(g)->2HI(g); (delta)H=-10kJ wyjaśnić…

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Odp.

Ponieważ w pierwszej reakcji jod jest użyty jako ciało stałe a w drugiej jako gaz. Ta sama substancja występująca w fazie stałej jest mniej reaktywna niż gdyby występowała w fazie gazowej. Przeprowadzenie reakcji substancji w fazie stałej wymaga dostarczani ciepła (energii) z zewnątrz, aby reakcja mogła stale przebiegać. Energia ta idzie na zwiększenie reaktywności substancji.