Na rozpuszczenie 3,51g stopu glinu z magnezem zużyto 50cm^3 mieszaniny kwasów,...
Na rozpuszczenie 3,51g stopu glinu z magnezem zużyto 50cm^3 mieszaniny kwasów, sporządzonej z 2 objętości 6- molowego HCl i …
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Na początku obliczymy ilość jonów H(+), wiemy, że łącznie do utworzenia kwasu użyto 5 objętości HCl i H2SO4, co oznacza, że jedna objętość stanowi 10cm^3. Obliczamy ilość moli H(+) powstałych z dysocjacji HCl:
Obliczamy ilość moli H(+) powstałych z dysocjacji H2SO4. Uwaga: podczas dysocjacji jednego mola H2SOR powstają dwa mole H(+).
Łącznie powstało jonów H(+)
Zapiszemy równania reakcji, z których obliczymy ilość powstałych jonów H(+):
Zapiszemy układ równań, w którym pierwsze równanie oznaczać będzie masę mieszaniny, a drugie ilość zużytych jonów H(+). Przez (x) oznaczymy masę Al., a przez (y) masę Mg:
Szukana zawartość metali w mieszaninie wynosi:
