Na podstawie równań termochemicznych:
H2(g)+I2(s)->...
Na podstawie równań termochemicznych:
H2(g)+I2(s)->2HI(g); (delta)H=52kJ;
H2(g)+I2(g)->2HI(g); (delta)H=-10kJ
wyjaśnić, dlaczego pierwsza reakcja jest endotermiczna, a druga egzotermiczna?
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Odp. Ponieważ w pierwszej reakcji jod jest użyty jako ciało stałe a w drugiej jako gaz. Ta sama substancja występująca w fazie stałej jest mniej reaktywna niż gdyby występowała w fazie gazowej. Przeprowadzenie reakcji substancji w fazie stałej wymaga dostarczani ciepła (energii) z zewnątrz, aby reakcja mogła stale przebiegać. Energia ta idzie na zwiększenie reaktywności substancji.
