Próbkę tlenku pewnego metalu, o masie 62,g, wrzucono do nadmiaru kwasu solnego...

Próbkę tlenku pewnego metalu, o masie 62,g, wrzucono do nadmiaru kwasu solnego, a następnie roztwór odparowano do sucha, otrzymując 11,7g bezwodnej soli. Podać przypuszczalną nazwę metalu.

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka: Zapisując ogólną reakcję, skorzystamy z faktu, że tlen tworząc tlenki przyjmuje wartościowość (II), chlor w chlorkach ma wartościowość (I). Czyli na jeden atom metalu w chlorku przypada dwa razy więcej atomów chloru niż atomów tlenu w tlenku.

Ogólny schemat równania reakcji:

Z zasady zachowania masy wynika:

Zapiszemy proporcję i obliczymy, jaką masę musi mieć tlenek, aby zawierał jeden mol tlenu

Obliczamy masę metalu zawartą w tlenku

Żaden metal dwuwartościowy nie ma takiej masy jednego mola(46g). Przyjmujemy, że szukany metal jest jednowartościowy, wtedy masa dwóch moli tego metal musi wynosić (46g). Masa jednego mola tego metalu wynosi:

Taka masę ma jeden mol sodu (Na). Szukanym metalem jest sód.