Obliczenia zadań z chemii

1 Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla następujących reakcji przebiegających w fazie gazowej:
a)2H₂+O₂<->2H₂O;
b)H₂+Cl₂<->2HCl;
c)2CO+O₂<->2CO₂;
d)4NH₃+5O₂<->4NO+6H₂O.
(zobacz rozwiązanie)

2 Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla podanych reakcji:
a)C_(s)+O_2(g)<-> CO_2(g);
b)2SO_2(g)+O_2(g)<-> 2SO_3(g);
c)A_(aq)+3B_(s)<-> C_(aq);
d)2CH_4(g)+O_2(g)<-> 2CO_(g)+4H_2(g).
(zobacz rozwiązanie)

3 Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji:
2NO₂<->2NO+O₂;
jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą:
[NO₂]=0,06mol/dm³, [NO]=0,24mol/dm³, [O₂]=0,12mol/dm³.
(zobacz rozwiązanie)

4 Reakcje chemiczne:
1) CO+H₂O<->CO₂+H₂;
2) CO+Cl₂<->COCl₂
przebiegają w fazie gazowej w oddzielnych naczyniach. Początkowe liczby moli wszystkich substratów wynosiły a. W stanie równowagi liczba moli każdego produktu wynosiła b. Określić stałą równowagi Kc w funkcji a i b, jeżeli jest to możliwe. (zobacz rozwiązanie)

5 Mieszaninę 2,94mola jodu i 8,1 mola wodoru ogrzewano w temperaturze 721K do osiągnięcia równowagi w fazie gazowej. Stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. Obliczyć stałą równowagi Kc tworzenia jodu. (zobacz rozwiązanie)

6 W stanie równowagi układu:
N₂+3H₂<-> 2NH₃
stężenia wynosiły: azotu 3mol/dm³, wodoru 9mol/dm³, amoniaku 4mol/dm³. Obliczyć stężenia wyjściowe wodoru i azotu. (zobacz rozwiązanie)

7 Równowaga reakcji: H₂+I₂<->2HI, ustaliła się przy następujących stężeniach: [H₂]=0,25mol/dm³, [I₂]=0,05mol/dm³, [HI]=0,9mol/dm³. Obliczyć wyjściowe stężenia substratów. (zobacz rozwiązanie)

8 Obliczyć stężenie substancji B w stanie równowagi, jeżeli wartość stałej Kc wynosi 3*10^-2, stężenia równowagowe pozostałych substancji wynoszą [A]=0,5mol/dm³, [C]=0,2mol/dm³, [D]=0,1mol/dm³,a reakcja przebiega w fazie gazowej według równania:
a) A+B->C+D;
b) A+2B->C+D;
c) 2A+B->C+D.
(zobacz rozwiązanie)

9 Reakcja przebiega według równania:
A+B<->C+D.
Do każdej z siedmiu kolb wprowadzono 1 mol substancji A, a następnie dodawano substancję B w ilościach zestawionych w tabelce (nB-liczba moli substancji B); (tabela patrz zbiór zadań)
Po osiągnięciu stanu równowagi chemicznej w kolbach stwierdzono, że zawierają one n_C moli substancji C (tabelka). Narysować wykres zależności n_C od n_B i uzasadnić przyczyny istniejącej zależności. (zobacz rozwiązanie)

10 W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
ZnCl₂+H₂S<->ZnS_(s)+2HCl
ustalona w roztworze wodnym, jeżeli: 1) wprowadzi się HCl, 2) wprowadzi się H₂S, 3) wprowadzi się ZnCl₂? (zobacz rozwiązanie)

11 W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
4HCl+O₂<->2H₂O+2Cl₂
jeżeli: 1) wprowadzi się tlen, 2) wprowadzi się chlor, 3) usunie się część HCl, 4) usunie się część H₂O? (zobacz rozwiązanie)

12 W jaki sposób, drogą usuwania substancji z układu, można przesunąć równowagę reakcji:
3Fe+4H₂O<->Fe₃O₄+4H₂
1) w prawo, 2) w lewo? (zobacz rozwiązanie)

13 W którą stronę, w podanych reakcjach, przesuwa równowagę chemiczną wzrost temperatury?
1) CO+H₂O<->CO₂+H₂, (delta)H=-42,7kJ;
2) N₂+O₂<->2NO, (delta)=181kJ.
(zobacz rozwiązanie)

14 W którą stronę przesuwa równowagę chemiczną: 1) dodanie katalizatora, 2) dodanie inhibitora? (zobacz rozwiązanie)

15 W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
N₂+O₂<->2NO, (delta)H>0
jeżeli: 1) wprowadzi się azot, 2) wprowadzi się tlenek azotu, 3) usunie się tlen, 4) ogrzeje się układ? (zobacz rozwiązanie)

16 Dlaczego pozornie wbrew regule Le Chateliera, egzotermiczną reakcję syntezy wody:
2H_2(g)+O_2(g)<->2H₂O_(g); (delta)H=-484kJ
rozpoczynamy od zapalenia, a więc lokalnego ogrzania, mieszaniny substratów? (zobacz rozwiązanie)